cacl2为什么能做路面保湿剂
‘壹’ 初三化学
解：
（2） 根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应。每消耗20 g盐酸，消耗5 g CaCO3，参加反应的盐酸一共80g，所以样品中含碳酸钙20g。
w(CaCO3) = 20g / 35g * 100% = 57.1%
（3）由图表可知，每消耗20 g 盐酸，消耗5 g CaCO3，则100 g 盐酸消耗25 g CaCO3。
设：100 g 盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 111 44
25 g x y
得：100 / 25g = 111 / x = 44 / y
得：x=27.75 g y=11 g
所得CaCl2溶液的质量：25 g + 100 g – 11 g =114 g
设：还需加入水的质量为z。
27.75g / (114g + z) * 100% = 10%
得： z = 163.5 g
‘贰’ 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2
（1）由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g-20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a为35g-5g×2=25g；故填：25；
（2）根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应．由题可知，样品中CaCO3质量为5g×4=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 20g |
| 35g |
（3）由图可知，每消耗20g盐酸，会消耗5g碳酸钙，所以100g盐酸消耗25g碳酸钙．
设100g盐酸反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
| 100 |
| 25g |
| 111 |
| x |
x=27.75g
| 100 |
| 25g |
| 44 |
| y |
y=11g
所得氯化钙溶液的质量=25g+100g-11g=114g
设加水的质量为z
| 27.75g |
| 114g+z |
z=163.5g
答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为57.1%；
（3）还需要向滤液中加入水的质量为163.5g．
‘叁’ 为什么夏天马路上洒Cacl2溶液啊
CaCl2的吸水性很强(CaCl2也是实验室常用的干燥剂之一),往马路上洒CaCl2溶液可以减缓水分蒸发,有利于保持马路处于长时间的湿润状态.
‘肆’ 化学！！！！！
大佬啊~~~你不会连接吗？图太小了~~看不了
‘伍’ 有一种石灰石样品的成分是CaCO3与SiO2.课外小组同学把100g盐酸分5次加...
（1）第2次加入盐酸后,a为____25____g.
（2）石灰石样品中氧元素的质量为多少?
第4次完全反应,如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体的质量还要减少,还要发生反应.所以剩下的固体就是SiO2
,质量是15G
SiO2
为15g,CaCO3即为35-15=20g
石灰石样品中氧元素的质量=20*（48/100）+15*（32/46）=20.03g
‘陆’ 一兴趣小组为了测定某石灰石样品中CaCO3的含量,现取15g该石灰石样品
LL是昌平二中的吧...
1.(1)n=4.8 (2)16-4.8=11.2g, 11.2/16=70% (3)设hcl质量为x, 100/16-12=73/x
解得x=2.92g,所以盐酸中溶质的质量分数=2.92/20*100%=14.6%
2.设caco3质量为x co2(参加反应的)=95-90.6=4.4g 所以 100/x=44/4.4,解得x=10,所以质量分数为10/15=66.7%
(2)同理73/x=44/4.4 解得x=7.3g,所以质量分数=7.3/40=18.5%
(3)向前两问一样列出比例式,解出cacl2质量,然后利用溶质质量不变,用c浓*m浓=c稀*m稀,就可以算出来加水多少叻
话说回来楼主大人您看在偶们都素一个学校的份上和偶这么辛苦打字的份上把分给偶吧~~~
‘柒’ 初中化学题 Caco3和HCL
解：（1）a=25g
（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8g
C元素质量=12/100×100%×20g=2.4g
碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g
二氧化硅的质量=35g-5g×4=15g
二氧化硅中O元素质量=（16×2）/（28+16×2）×100%×15g=8g
O元素总质量=9.6g+8g=17.6g
钙元素质量：碳元素质量：氧元素质量=8g：2.4g：17.6g=10：3：22
（3）设生成CaCl2质量为x，生成CO2质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100…………111…44
5g……………x …y
100……5g
——=——
44 ……y
100……5g
——=——
111……x
解得x=5.55g，y=2.2g
所以共生成CaCl2的质量=5.55g×4=22.2g
所以共生成CO2的质量=2.2g×4=8.8g
20gHCl能与CaCO3完全反应生成5.55gCaCl2，生成2.2gCO2 ，能与5gCaCO3反应。
所以CaCl2总质量为22.2g+5.55g=27.75g
共生成CO2质量为8.8g+2.2g=11g
所以放入足量石灰石粉末后溶液总质量为
35g（原碳酸钙样品质量）+100g（稀盐酸质量）-11g（生成二氧化碳质量）-15g（二氧化硅质量）+5g（加入碳酸钙质量）=114g
设加水的质量为z
27.75g/(114g+z)×100%=10%
解得z=163.5g
‘捌’ cacl2是什么分子式，做什么用
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解[5]，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
‘玖’ 夏天马路上的洒水车中的水常加保湿剂氯化钙，反应方程式为：CaCl2+6H2O=CaCl2•6H2O
显然不是。化合价没有变化
‘拾’ 氯化钙为什么是保湿剂
干燥的无水氯化钙（CaCl2），这种物质具有潮解的特性，会吸收空气中的水分，然后溶解在水中。也就是说，这些白色固体会吸收空气中的湿气，而变成水溶液。所以，干燥剂使用一阵子之后，会发现上面的白色的固体不见了，而盒子下半部则跑出水来，其实那不是纯水，而是“氯化钙水溶液”