双水解反应左边什么时候补水

Ⅰ 有关双水解反应

双水解反应和水解双促是一个意思，是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应，双水解反应一定会生成沉淀，因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大，所以更容易使平衡正向移动，并且一定会完全水解。而另外的一些弱酸弱碱盐的反应（生成气体的那种）叫做水解互相促进，水解不一定进行到底，只是程度会大一些。这是两个不同的概念，一定要搞清楚。
双水解反应有：
Al3+：AlO2-, CO32-, HCO3-, S2-, HS-
Fe3+：CO32-, HCO3-, AlO2-
NH4+：SiO32-, AlO2-
这些是比较常用的。
另外，双水解反应不一定要有水参加，你写方程式的时候，先把产物写出来，然后再配平确定有没有水，举个例子：
首先是有水的：2AlCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S＋6NaCl
然后是无水的：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl
而剩下的一些反应就是水解互相促进了，比如
NH4Cl＋NaHCO3＝NH3＋H2O＋CO2＋NaCl

Ⅱ 什么是双水解反应

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓ 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 高学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3-与Al（OH）4-等。发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

Ⅲ 双水解反应

晕。。。楼上搞什么 双水解 是物质本身和水发生的反应 和别的物质不搭架
楼主 应该打错了吧 HCO3-和CO32-都是阴离子
NH4+跟HCO3-
以及NH4+和CO32- 都会发生双水解

Ⅳ 什么是双水解反应

双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题： Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

Ⅳ 关于双水解

双水解就是两个体系的水解混合到了一起，并且互相促进水解，使水解更彻底。判断是否为双水解的条件是有无物质从体系中脱离，比如生成沉淀，冒出气体等。
举例：Al3+水解方程是：Al（3+）+3H2O==【可逆符号】==Al（OH）3 + 3H+；
碳酸根跟水解方程：CO3（2+）+H2O==【可逆符号】==HCO3（-）+OH-。
两个水解体系分别水解出了氢离子和氢氧根。铝离子水解使溶液中氢离子浓度增大，促进了碳酸根的水解，同时也促进了产物产物碳酸氢根的水解。生成的碳酸会分解成二氧化碳和水从而脱离体系。
【当然，实验现象不是这样的。碳酸跟和铝离子双水解反映现象是生成大量沉淀但没有冒气泡。因为要由碳酸根生成碳酸还需要经过碳酸氢根的环节，而如果用碳酸氢跟与铝离子双水解，碳酸氢跟就可以一步出碳酸，碳酸再分解。所以现象应该是碳酸氢跟明显一点。】

Ⅵ 什么叫双水解反应

一种化合物与水反应后的水解产物还能和水发生水解反应。

Ⅶ 关于双水解反应的问题. 在线等答案........

简单!
双水解
弱酸
酸酸根与弱碱
阳离
同
存
于水溶液
弱酸
酸根水解
氢氧根离
与弱碱
阳离
水解
氢离
反应
水
使两种离
水解平衡向水解
向移
互相促进水解
水解完全
例
:泡沫灭火器
主要化
物质
碳酸氢钠与硫酸铝
互相促进水解
二氧化碳气体
氢氧化铝沉淀
产
量
泡沫
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O
=
3CO2
+Al（OH）3
(反应
逆)
弱酸根离
与弱碱阳离
水溶液
互相促进水解
水解程度增
些互促水解反应
能完全进行
些互促水解反应能完全进行（俗称
双水解反应
）
哪些弱酸根离
与弱碱阳离
水溶液
互相促进水解反应能完全进行呢
由于
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ν耆??械奶跫?捌渫坡郏?沂酒浔局剩?员愀弥?赌芙弦妆徽莆蘸陀τ谩?
.
双水解反应
发
条件：
首先我
析Al3+与HCO3–
水溶液
能发
双水解反应
Mg2+与CO32–或HCO3–却
能发
双水解反应
互相促进水解其水解程度增
,由于Al(OH)3溶解度非
且H2CO3
稳定易
解即
水解产物能脱离反应体系,根据平衡移
原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；
Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3
些
容易脱离反应体系
则水解反应进行
定程度
达
平衡
水解反应
能完全进行
由
难看
:
水解产物脱离反应体系
反应
完全进行
重要原
.
,
双水解反应
发
条件
：水解产物
容易脱离反应体系
溶解度非
物质
：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶
气体
若互相促进水解程度非
水解反应
认
完全进行
：（NH4）2S几乎99.9%水解
NH3·H2O
HS-
综
所述
水解反应能否完全进行决定于两
素：1.互相促进水解程度
（包括物质本性、外界条件等
影响）2.水解产物
溶解度
二.
关推论及其应用：
化
见
能发
双水解反应
离
：Al3
+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等
面我
思考
问题：
Al3+遇
比碳酸
弱
酸
酸根
：ClO-、SiO32-、AlO2-等
发
双水解反应
呢
根据
条件
答案
肯定
实际
由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非
比碳酸稍强
酸
酸根与Fe3+
、Al3
+
能发
双水解反应

Ⅷ 双水解反应是什么

双水解
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

一.“双水解反应”发生的条件：

首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。

二.有关推论及其应用：

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：

Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。

Ⅸ 什么是水解反应双水解呢

水解反应通常包括盐水解和有机化合物水解两类。这里是指有机化合物的水解。有机化合物的水解是有机物分子中的某种原子或原子团被水分子的氢原子或氢氧原子团代换的反应。有机化合物的水解速度通常很缓慢，常常需用催化剂(酸或碱)。如卤代烃、酯(含油酯)、二糖、多糖等，都能发生水解。

酯的水解，如在碱性条件下，则生成羧酸盐和醇。有机化合物通过水解反应，在工业上有重要价值，如淀粉在酸性条件下水解后，经浓缩结晶，制得葡萄糖；油脂在碱性条件下水解后，经分离可制得肥皂和甘油。

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

“双水解反应”发生的条件：

首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。