为什么测定速率要补水

‘壹’ 化学反应速率 级数与活化能的测定的实验中为什么要迅速加入na2s2o8呢

如果不是零级的反应，则反应速率与起始浓度有关，只有在尽可能短的时间内把反应物加入，才能尽可能的减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性，以减少测定误差。

‘贰’ 为什么在测定化学反应速率的实验中,加硫酸要迅速 为什么要迅速加入

迅速加入硫酸可以减少反应的时间,从而更明确的测定化学反应速率.

‘叁’ 测定速率为什么要考虑天气情况和气孔开闭情况

因为气孔开度降低，CO2吸收减少。

叶片叶绿体中含有叶绿素和类胡萝卜素（黄色）．停止供水一段时间后，叶片发黄，说明叶绿素含量减少，这可能是叶绿素合成速度变慢或停止（或叶绿素分解），类胡萝卜素的颜色显露出来的原因，叶绿素减少，则光反应减弱，因此光反应产生的NADPH和ATP减少，这将抑制暗反应。

光照引起的气孔运动

保卫细胞的叶绿体在光照下进行光合作用，利用CO2，使细胞内pH值增高，淀粉磷酸化酶水解淀粉为磷酸葡萄糖，细胞内水势下降．保卫细胞吸水膨胀，气孔张开；黑暗里呼吸产生的CO2使保卫细胞的pH值下降，淀粉磷酸化酶又把葡萄糖合成为淀粉，细胞液浓度下降，水势升高，保卫细胞失水，气孔关闭。保卫细胞的渗透系统也可由K来调节。

‘肆’ 为什么在测定化学反应速率的实验中,加硫酸要强调迅速加入

迅速加入硫酸可以减少反应的时间，从而更明确的测定化学反应速率。

‘伍’ 皂化反应测定反应速率常数L0时氢氧化钠为什么要稀释一倍

乙酸乙酯的皂化反应,实际是水解反应.乙酸乙酯的皂化反应是一个可逆反应,水是一种反应物,在有大量水存在时（即用氢氧化钠的稀溶液）,可使水解反应趋向于完成（相当于增大了反应物的浓度）；加入的氢氧化钠又与生成的乙酸反应,减小了生成物的浓度,可使水解反应进行的比较彻底.

‘陆’ 无机材料力学性能的测定中为什么要控制加荷速率

材料的失效是裂纹的形成与扩展导致的，而材料受到载荷时，当内部的应力超过临界应力时就出现裂纹，随后裂纹扩展，而加载速率很大程度上影响了材料中应力的释放及应力集中，所以对同一材料，不同的加载速率所测得的力学性能可能差距悬殊，所以有一系列标准来规范力学性能测试的环境与过程。

‘柒’ 测定植物呼吸速率为什么用氢氧化钠

NaOH吸收CO2又不是一个瞬间就全部完成的过程,但只要有光,植物就会固定CO2,产生O2,从而对测定植物呼吸速率造成误差,所以一定要遮光,避免植物的光合作用

‘捌’ 化学反应速率测定中,为什么要设计辅助实验

测量一个化学反应的速率，需要测定某一时间附近单位时间内某物质浓度的改变量。但是，一般来说在测量时化学反应仍在进行，应用一般化学分析方法测定反应速率存在困难。一个近似的办法是使反应立即停止(如果可以)，如通过稀释、降温、加入阻化剂或除去催化剂等方法可以使反应进行得非常慢，便于进行化学分析。但这样即费时费力，又不准确，可以研究的反应也有限。现在广泛使用的方法是测量物质的性质，如压力、电导率、吸光度等，通过它们与物质浓度的关系实现连续测定。

理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应速率为标准，还应注意单位的统一。通过判断几个常见反应的快慢产生一个分歧，从而引出化学反应速率。让学生学会利用教材，培养自学能力。

‘玖’ 化学怎么看一个反应需要补水

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(9)为什么测定速率要补水扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积