海藻化合物怎么分离
Ⅰ 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图
（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是分液，故答案为：过滤；分液；
（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；
B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；
C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故错误；
D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故错误；
故选B；
（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；
（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出，
故答案为：紫；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；
（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管；加热烧瓶需要垫石棉网，否则，烧瓶受热不均匀，
故答案为：温度计水银球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉网；
（7）水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高而使碘转化为气态，
故答案为：水浴加热时烧瓶受热均匀，且温度不至于过高．
Ⅱ 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图
（1）①分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，故答案为：过滤；
②碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离，故答案为：萃取；分液；
（2）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方，且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：CCl4（或C6H6）；下（或上）；紫红；
（3）A是蒸馏烧瓶、B是冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（4）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中上口为出水口、下口为进水口，否则易炸裂冷凝管，导致产生安全事故，故答案为：温度计水银球位置在液面下方；冷凝管进出水方向上进下出．
Ⅲ 海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．（1）写出操作名称：操作①_
流程分析可知，灰分加水溶解浸泡后过滤的含I-的溶液，加入氯气氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取后分液、蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用；
（1）分析流程可知操作①是分离固体和液体，实验操作为过滤，操作③是分离互不相溶的液体用分液方法分离，实验操作为分液，
故答案为：过滤；分液；
（2）①用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入氢氧化钠溶液正当进行反萃取；
故答案为：分液漏斗；
②振荡碘单质和氢氧化钠反应，至溶液紫红色消失，静置分层，四氯化碳密度大在分液漏斗的下层，从下层放出，故答案为：紫红；下；
③含碘的碱溶液从分液漏斗上口倒出，故答案为：上；
（3）参与实验过程，最后重新生成的物质可以循环使用，流程分析可知四氯化碳可以循环使用，故答案为：CCl4 ．
Ⅳ 岩藻黄质的分离岩藻黄素的方法
本发明涉及岩藻黄素的提取分离，具体说是一种从海藻中分离岩藻黄素的方法，具体操作过程为，将新鲜海藻或冰冻海藻于室温下解冻后，用蒸馏水清洗去除表面盐离子，然后除去其表面水分，再将海藻用二甲基亚砜在黑暗中浸提，浸提时间为15～60分钟，二甲基亚砜的用量为2～6ml/每克海藻，最后用乙酸乙酯和硫酸氨混合溶液将二甲基亚砜浸提液中的色素萃取到乙酸乙酯中。本发明优点为：操作简单，分离速度快，收率高，为工厂化生产奠定了基础，从而最终用于工厂化的大规模生产。
Ⅳ 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图
| （1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可， 故答案为：过滤；萃取、分液； （2）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯， 故答案为：B； （3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶， 故答案为：分液漏斗、锥形瓶； （4）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平， 故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒； （5）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点：76.8℃，碘单质沸点为184℃，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集， 故答案为：受热比较均匀，温度容易控制；蒸馏烧瓶． |
Ⅵ 简述从海藻中用提取法生产甘露醇的工艺流程及控制要点
海藻提取甘露醇的分离海藻提取甘露醇的分离、纯化浸泡、碱炼、酸化在洗藻池中放约2-3t自来水，投入120kg海藻，至藻体膨胀后，仔细地把海藻上的甘露醇洗入水中，
洗净的海藻供提取海藻酸钠用。洗液再洗第二批海藻，如此约洗四批。将上述洗液加300g/L(30%)氢氧化钠液，Ph10-11，静置8h，待褐藻糖液、淀粉及其他有机黏性物充分凝聚沉淀。虹吸上清液，用硫酸(1：1)酸化，调节为pH6-7，进一步除胶状物，得中性清液。
海藻或海带[自来水]洗液[NaOH][pH10-11,8h]上清液[H2SO4][pH6-7]中性清液浓缩、醇洗将上述中性清液用直火或蒸气加热至沸腾蒸发，温度110-115℃，大量氯化钠沉淀，不断将盐类与胶污物捞出，直至呈浓缩液，取小样倒地上，稍冷却应凝固，此时放料，含甘露醇30%以上，水分约含10%。将浓缩液冷至60-70℃，趁热加95%乙醇(2：1)，不断搅拌，渐渐冷至室温后，离心甩干除去胶质，得灰白色松散物。
中性清液[110-115℃]浓缩液[乙醇][60-70℃]松散物提取称取松散物，装入备有回流冷凝管的提取锅内，加8倍量的94%乙醇，搅拌，缓慢加热，沸腾回流30min出料，流水冷却8h，放置一昼夜，离心甩干，得白色松散甘露醇粗品，含甘露醇70%-80%。
同上操作，乙醇重结晶1次，得工业用甘露醇，含量90%以上，Cl-含量0.5%。松散物[94%乙醇][回流30min,冷却8h]粗制甘露醇精制取工业用甘露醇加蒸馏水加热溶解，再加入1/10-1/8+药用活性炭，不断搅拌，80℃保温半小时，趁热过滤，少许水洗活性炭2次，合并洗滤液，浓缩至甘+露醇达70%时，如有浑浊，重新过滤。
在搅拌下冷却至室温，结晶，抽滤，洗涤结晶，抽滤至于，得结晶甘露醇。粗制甘露醇[蒸馏水，活性炭][80℃,30min]浓缩滤液结晶甘露醇干燥上述结晶甘露醇，经检验Cl-合格后(Cl-0.007%)，用蒸汽在105-110℃干燥，经常翻动，4h取出，为药用甘露醇成品。含量98%-102%，熔点166-168℃，结晶甘露醇药用甘露醇成品。