怎麼從海藻里提取碘

❺ 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在． 實驗室里從海藻中提取碘的流程如

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，反應②氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
故答案為：過濾；萃取；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知；
A、甲苯、酒精中，酒精和水互溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；
B、四氯化碳和苯與水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故B正確；
C、汽油、乙酸中，乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，故C錯誤；
D、汽油、甘油中，甘油和水互溶，不能用作萃取劑，故D錯誤；
故答案為：B；
（3）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然後放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；
故答案為：BDE；
（4）根據蒸餾的注意事項可知，圖中出現以下錯誤：①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出；
故答案為：溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；冷凝管中的水流方向錯誤；加熱時在燒杯上沒有墊石棉網；

❻ 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：（

（1）分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，過程②中有關反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：過濾；萃取；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大於在水中的溶解度，四氯化碳、甲苯、汽油或苯和水都不互溶，且氯化碳、甲苯、汽油或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯，酒精、乙酸、甘油和水都是互溶的，不能做萃取劑，
故答案為：B；
（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、錐形瓶，
故答案為：分液漏斗、錐形瓶；
（4）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平，
故答案為：溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒；
（5）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點，四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，所以最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不要過高；蒸餾燒瓶．

❼ 海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖

（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；
（2）分離難溶性固體和溶液採用過濾方法，從碘水中分離出碘採用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；
（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；
C．汽油和碘反應，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯誤；
D．汽油和碘反應、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯誤；
故選B；
（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；
（5）四氯化碳的密度大於水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏鬥上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出，
故答案為：紫；分液漏鬥上口活塞小孔未與空氣相通；
（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位於蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水遵循「下進上出」原則，否則易炸裂冷凝管；加熱燒瓶需要墊石棉網，否則，燒瓶受熱不均勻，
故答案為：溫度計水銀球位置；冷凝管中水流方向；未加石棉網；
（7）水浴加熱時燒瓶受熱均勻，且溫度不至於過高而使碘轉化為氣態，
故答案為：水浴加熱時燒瓶受熱均勻，且溫度不至於過高．

❽ 實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：（1）指出製取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，②__

（1）分離不溶性固體和溶液採用過濾的方法、根據同一溶質在不同溶劑中的溶解度採用萃取的方法分離，所以①的操作名稱是過濾、②的操作名稱是萃取和分液，
故答案為：過濾；萃取和分液；
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器盛放海藻的坩堝、支撐坩堝的泥三角、用於加熱的酒精燈，故選BDE；
（3）萃取劑的選取標准：萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質不反應，
A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應，故正確；
C．乙酸能和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
D．甘油能和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；
故選B；
故答案為：B；四氯化碳、苯與水不互溶，且碘在這兩種溶劑中的溶解度比在水中的大，和碘也不反應；
（4）四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：蒸餾燒瓶；
（5）為了時蒸餾燒瓶受熱均勻，則加熱蒸餾燒瓶需要墊石棉網；溫度計測量餾分的溫度而不是溶液的溫度；為防止蒸氣急劇冷卻而炸裂冷凝管，則冷凝管中的進水口是下口，故答案為：應該墊石棉網；溫度計的水銀球不應插在溶液中，應該處於蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管的下口為進水口．

❾ 海藻中富含碘元素．某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．（1）寫出操作名稱：操作①_

流程分析可知，灰分加水溶解浸泡後過濾的含I^-的溶液，加入氯氣氧化得到碘水，加入四氯化碳萃取後分液、蒸餾得到碘晶體，四氯化碳循環使用；
（1）分析流程可知操作①是分離固體和液體，實驗操作為過濾，操作③是分離互不相溶的液體用分液方法分離，實驗操作為分液，
故答案為：過濾；分液；
（2）①用NaOH濃溶液反萃取後再加稀酸，可以分離I₂和CCl₄，向裝有I₂的CCl₄溶液的分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液正當進行反萃取；
故答案為：分液漏斗；
②振盪碘單質和氫氧化鈉反應，至溶液紫紅色消失，靜置分層，四氯化碳密度大在分液漏斗的下層，從下層放出，故答案為：紫紅；下；
③含碘的鹼溶液從分液漏鬥上口倒出，故答案為：上；
（3）參與實驗過程，最後重新生成的物質可以循環使用，流程分析可知四氯化碳可以循環使用，故答案為：CCl₄ ．

❿ 海藻中含有豐富的碘元素 （以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如圖1：（1）實驗操作③的名稱是______

（1）③將碘水中的碘單質萃取出來，操作為萃取分液，利用儀器為分液漏斗，
故答案為：萃取分液、分液漏斗；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯，
故答案為：BC；
（3）ICl中的碘元素為+1價，加入-1價的碘生成碘單質，加入KI可以起到此效果，ICl與I^-反應的離子反應方程式為ICl+I^-=Cl^-+I₂，
故答案為：C；ICl+I^-=Cl^-+I₂；
（4）冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平．
故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒；
（5）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恆定的特點．四氯化碳沸點：
76.8℃，碘單質沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：受熱比較均勻，溫度容易控制；蒸餾燒瓶．