cacl2為什麼能做路面保濕劑
『壹』 初三化學
解：
（2） 根據圖像分析，第4次加入鹽酸後，樣品中CaCO3完全反應。每消耗20 g鹽酸，消耗5 g CaCO3，參加反應的鹽酸一共80g，所以樣品中含碳酸鈣20g。
w(CaCO3) = 20g / 35g * 100% = 57.1%
（3）由圖表可知，每消耗20 g 鹽酸，消耗5 g CaCO3，則100 g 鹽酸消耗25 g CaCO3。
設：100 g 鹽酸完全反應後，溶液中CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 111 44
25 g x y
得：100 / 25g = 111 / x = 44 / y
得：x=27.75 g y=11 g
所得CaCl2溶液的質量：25 g + 100 g – 11 g =114 g
設：還需加入水的質量為z。
27.75g / (114g + z) * 100% = 10%
得： z = 163.5 g
『貳』 有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2
（1）由圖象可知，第四次加入鹽酸後，才得到完全反應，故在反應過程中，第一次充分反應後剩餘固體的質量為30g，說明只有35g-30g=5g樣品參與了反應，第三次充分反應後剩餘固體的質量為20g，說明共有35g-20g=15g樣品參與了反應，故第二次充分反應時，也只有5g樣品參與了反應，故第2次加入鹽酸後，a為35g-5g×2=25g；故填：25；
（2）根據圖象分析，第4次加入鹽酸後，樣品中CaCO3完全反應．由題可知，樣品中CaCO3質量為5g×4=20g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=
| 20g |
| 35g |
（3）由圖可知，每消耗20g鹽酸，會消耗5g碳酸鈣，所以100g鹽酸消耗25g碳酸鈣．
設100g鹽酸反應後生成氯化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
| 100 |
| 25g |
| 111 |
| x |
x=27.75g
| 100 |
| 25g |
| 44 |
| y |
y=11g
所得氯化鈣溶液的質量=25g+100g-11g=114g
設加水的質量為z
| 27.75g |
| 114g+z |
z=163.5g
答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為57.1%；
（3）還需要向濾液中加入水的質量為163.5g．
『叄』 為什麼夏天馬路上灑Cacl2溶液啊
CaCl2的吸水性很強(CaCl2也是實驗室常用的乾燥劑之一),往馬路上灑CaCl2溶液可以減緩水分蒸發,有利於保持馬路處於長時間的濕潤狀態.
『肆』 化學！！！！！
大佬啊~~~你不會連接嗎？圖太小了~~看不了
『伍』 有一種石灰石樣品的成分是CaCO3與SiO2.課外小組同學把100g鹽酸分5次加...
（1）第2次加入鹽酸後,a為____25____g.
（2）石灰石樣品中氧元素的質量為多少?
第4次完全反應,如果還有CaCO3,第五次加入鹽酸,固體的質量還要減少,還要發生反應.所以剩下的固體就是SiO2
,質量是15G
SiO2
為15g,CaCO3即為35-15=20g
石灰石樣品中氧元素的質量=20*（48/100）+15*（32/46）=20.03g
『陸』 一興趣小組為了測定某石灰石樣品中CaCO3的含量,現取15g該石灰石樣品
LL是昌平二中的吧...
1.(1)n=4.8 (2)16-4.8=11.2g, 11.2/16=70% (3)設hcl質量為x, 100/16-12=73/x
解得x=2.92g,所以鹽酸中溶質的質量分數=2.92/20*100%=14.6%
2.設caco3質量為x co2(參加反應的)=95-90.6=4.4g 所以 100/x=44/4.4,解得x=10,所以質量分數為10/15=66.7%
(2)同理73/x=44/4.4 解得x=7.3g,所以質量分數=7.3/40=18.5%
(3)向前兩問一樣列出比例式,解出cacl2質量,然後利用溶質質量不變,用c濃*m濃=c稀*m稀,就可以算出來加水多少叻
話說回來樓主大人您看在偶們都素一個學校的份上和偶這么辛苦打字的份上把分給偶吧~~~
『柒』 初中化學題 Caco3和HCL
解：（1）a=25g
（2）Ca元素質量=40/100×100%×20g=8g
C元素質量=12/100×100%×20g=2.4g
碳酸鈣中O元素質量=20g-8g-2.4g=9.6g
二氧化硅的質量=35g-5g×4=15g
二氧化硅中O元素質量=（16×2）/（28+16×2）×100%×15g=8g
O元素總質量=9.6g+8g=17.6g
鈣元素質量：碳元素質量：氧元素質量=8g：2.4g：17.6g=10：3：22
（3）設生成CaCl2質量為x，生成CO2質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100…………111…44
5g……………x …y
100……5g
——=——
44 ……y
100……5g
——=——
111……x
解得x=5.55g，y=2.2g
所以共生成CaCl2的質量=5.55g×4=22.2g
所以共生成CO2的質量=2.2g×4=8.8g
20gHCl能與CaCO3完全反應生成5.55gCaCl2，生成2.2gCO2 ，能與5gCaCO3反應。
所以CaCl2總質量為22.2g+5.55g=27.75g
共生成CO2質量為8.8g+2.2g=11g
所以放入足量石灰石粉末後溶液總質量為
35g（原碳酸鈣樣品質量）+100g（稀鹽酸質量）-11g（生成二氧化碳質量）-15g（二氧化硅質量）+5g（加入碳酸鈣質量）=114g
設加水的質量為z
27.75g/(114g+z)×100%=10%
解得z=163.5g
『捌』 cacl2是什麼分子式，做什麼用
氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。它常見應用包括製冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和乾燥劑。因為它在空氣中易吸收水分發生潮解[5]，所以無水氯化鈣必須在容器中密封儲藏。氯化鈣及其水合物和溶液在食品製造、建築材料、醫學和生物學等多個方面均有重要的應用價值。氯化鈣對氨具有突出的吸附能力和低的脫附溫度，在合成氨吸附分離方面具有很大的應用前景。但由於氯化鈣不易形成穩定的多孔材料，與氣氨的接觸面積小，並且在吸附、解吸過程中容易膨脹、結塊，因此使之難以在這方面付諸實際應用。將氯化鈣擔載於高比表面載體上，可以大大提高氯化鈣與氣氨的接觸面積。已有相關研究表明，將氯化鈣擔載於分子篩上而制備的復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。
『玖』 夏天馬路上的灑水車中的水常加保濕劑氯化鈣，反應方程式為：CaCl2+6H2O=CaCl2•6H2O
顯然不是。化合價沒有變化
『拾』 氯化鈣為什麼是保濕劑
乾燥的無水氯化鈣（CaCl2），這種物質具有潮解的特性，會吸收空氣中的水分，然後溶解在水中。也就是說，這些白色固體會吸收空氣中的濕氣，而變成水溶液。所以，乾燥劑使用一陣子之後，會發現上面的白色的固體不見了，而盒子下半部則跑出水來，其實那不是純水，而是「氯化鈣水溶液」