雙水解反應左邊什麼時候補水

Ⅰ 有關雙水解反應

雙水解反應和水解雙促是一個意思，是指一些特定的弱酸弱鹼鹽中發生的反應，雙水解反應一定會生成沉澱，因為沉澱對平衡的影響相對於氣體要更大，所以更容易使平衡正向移動，並且一定會完全水解。而另外的一些弱酸弱鹼鹽的反應（生成氣體的那種）叫做水解互相促進，水解不一定進行到底，只是程度會大一些。這是兩個不同的概念，一定要搞清楚。
雙水解反應有：
Al3+：AlO2-, CO32-, HCO3-, S2-, HS-
Fe3+：CO32-, HCO3-, AlO2-
NH4+：SiO32-, AlO2-
這些是比較常用的。
另外，雙水解反應不一定要有水參加，你寫方程式的時候，先把產物寫出來，然後再配平確定有沒有水，舉個例子：
首先是有水的：2AlCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S＋6NaCl
然後是無水的：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl
而剩下的一些反應就是水解互相促進了，比如
NH4Cl＋NaHCO3＝NH3＋H2O＋CO2＋NaCl

Ⅱ 什麼是雙水解反應

當弱酸的酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。 例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓ 弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。 一.「雙水解反應」發生的條件： 首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 綜上所述，雙水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。 二.有關推論及其應用： 高學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-；Al3-與Al（OH）4-等。發生雙水解的離子不共存。下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。實際上，由於Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生「雙水解反應」。

Ⅲ 雙水解反應

暈。。。樓上搞什麼 雙水解 是物質本身和水發生的反應 和別的物質不搭架
樓主 應該打錯了吧 HCO3-和CO32-都是陰離子
NH4+跟HCO3-
以及NH4+和CO32- 都會發生雙水解

Ⅳ 什麼是雙水解反應

雙水解 當弱酸的酸酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。 例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反應可逆) 弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。 一.「雙水解反應」發生的條件： 首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。 二.有關推論及其應用： 中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。實際上，由於Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生「雙水解反應」。

Ⅳ 關於雙水解

雙水解就是兩個體系的水解混合到了一起，並且互相促進水解，使水解更徹底。判斷是否為雙水解的條件是有無物質從體系中脫離，比如生成沉澱，冒出氣體等。
舉例：Al3+水解方程是：Al（3+）+3H2O==【可逆符號】==Al（OH）3 + 3H+；
碳酸根跟水解方程：CO3（2+）+H2O==【可逆符號】==HCO3（-）+OH-。
兩個水解體系分別水解出了氫離子和氫氧根。鋁離子水解使溶液中氫離子濃度增大，促進了碳酸根的水解，同時也促進了產物產物碳酸氫根的水解。生成的碳酸會分解成二氧化碳和水從而脫離體系。
【當然，實驗現象不是這樣的。碳酸跟和鋁離子雙水解反映現象是生成大量沉澱但沒有冒氣泡。因為要由碳酸根生成碳酸還需要經過碳酸氫根的環節，而如果用碳酸氫跟與鋁離子雙水解，碳酸氫跟就可以一步出碳酸，碳酸再分解。所以現象應該是碳酸氫跟明顯一點。】

Ⅵ 什麼叫雙水解反應

一種化合物與水反應後的水解產物還能和水發生水解反應。

Ⅶ 關於雙水解反應的問題. 在線等答案........

簡單!
雙水解
弱酸
酸酸根與弱鹼
陽離
同
存
於水溶液
弱酸
酸根水解
氫氧根離
與弱鹼
陽離
水解
氫離
反應
水
使兩種離
水解平衡向水解
向移
互相促進水解
水解完全
例
:泡沫滅火器
主要化
物質
碳酸氫鈉與硫酸鋁
互相促進水解
二氧化碳氣體
氫氧化鋁沉澱
產
量
泡沫
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O
=
3CO2
+Al（OH）3
(反應
逆)
弱酸根離
與弱鹼陽離
水溶液
互相促進水解
水解程度增
些互促水解反應
能完全進行
些互促水解反應能完全進行（俗稱
雙水解反應
）
哪些弱酸根離
與弱鹼陽離
水溶液
互相促進水解反應能完全進行呢
由於
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ν耆??械奶跫?捌渫坡郟?沂酒潯局剩?員愀彌?賭芙弦妝徽莆蘸陀τ謾?
.
雙水解反應
發
條件：
首先我
析Al3+與HCO3–
水溶液
能發
雙水解反應
Mg2+與CO32–或HCO3–卻
能發
雙水解反應
互相促進水解其水解程度增
,由於Al(OH)3溶解度非
且H2CO3
穩定易
解即
水解產物能脫離反應體系,根據平衡移
原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；
Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3
些
容易脫離反應體系
則水解反應進行
定程度
達
平衡
水解反應
能完全進行
由
難看
:
水解產物脫離反應體系
反應
完全進行
重要原
.
,
雙水解反應
發
條件
：水解產物
容易脫離反應體系
溶解度非
物質
：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶
氣體
若互相促進水解程度非
水解反應
認
完全進行
：（NH4）2S幾乎99.9%水解
NH3·H2O
HS-
綜
所述
水解反應能否完全進行決定於兩
素：1.互相促進水解程度
（包括物質本性、外界條件等
影響）2.水解產物
溶解度
二.
關推論及其應用：
化
見
能發
雙水解反應
離
：Al3
+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等
面我
思考
問題：
Al3+遇
比碳酸
弱
酸
酸根
：ClO-、SiO32-、AlO2-等
發
雙水解反應
呢
根據
條件
答案
肯定
實際
由於Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非
比碳酸稍強
酸
酸根與Fe3+
、Al3
+
能發
雙水解反應

Ⅷ 雙水解反應是什麼

雙水解
當弱酸的酸酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。

例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉澱，從而產生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反應可逆)
弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。

一.「雙水解反應」發生的條件：

首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。

二.有關推論及其應用：

中學化學中常見的能發生「雙水解反應」的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。下面我們思考這樣一個問題：

Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發生「雙水解反應」呢？根據以上條件，答案是肯定的。實際上，由於Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生「雙水解反應」。

Ⅸ 什麼是水解反應雙水解呢

水解反應通常包括鹽水解和有機化合物水解兩類。這里是指有機化合物的水解。有機化合物的水解是有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或氫氧原子團代換的反應。有機化合物的水解速度通常很緩慢，常常需用催化劑(酸或鹼)。如鹵代烴、酯(含油酯)、二糖、多糖等，都能發生水解。

酯的水解，如在鹼性條件下，則生成羧酸鹽和醇。有機化合物通過水解反應，在工業上有重要價值，如澱粉在酸性條件下水解後，經濃縮結晶，製得葡萄糖；油脂在鹼性條件下水解後，經分離可製得肥皂和甘油。

弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱「雙水解反應」）。那麼，哪些弱酸根離子與弱鹼陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由於中學化學教學中往往僅列出能發生「雙水解反應」的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。

「雙水解反應」發生的條件：

首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什麼能發生「雙水解反應」而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生「雙水解反應」？互相促進水解其水解程度增大,由於Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, 「雙水解反應」發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

綜上所述，水解反應能否完全進行決定於兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。